آمونیاک مایع غلیظ دارای نیروهای یونیزه کننده قوی است که ثابت دی الکتریک بالای آن 22 را منعکس می کند . آمونیاک مایع دارای آنتالپی تبخیر بسیار بالایی است (23.35 kJ/mol، آب 40.65 kJ/mol، متان 8.19 kJ/mol، فسفین kJ/mol6) و فسفین 14. می توان در آزمایشگاه ها در بشرهای بدون عایق بدون یخچال استفاده کرد.
آمونیاک با آب قابل اختلاط است. در یک محلول آبی می توان آن را با جوشاندن جدا کرد. محلول آبی آمونیاک یک پایه است. حداکثر غلظت آمونیاک در آب دارای چگالی 0.880 g/cm³ (880 kg/m³) است و اغلب به آن «0.880 آمونیاک» می گویند.
آمونیاک خانگی یا هیدروکسید آمونیوم محلولی از NH 3 در آب است. غلظت محلول مذکور بر حسب واحد مقیاس باومه، با 26 درجه بومه (حدود 30 درصد وزنی آمونیاک) به عنوان غلظت معمولی محصول تجاری اندازه گیری می شود.
آمونیاک به خودی خود نمی سوزد و احتراق را پشتیبانی نمی کند، مگر در مخلوط های سوختی با 15 تا 25 درصد هوا. هنگامی که با اکسیژن مخلوط می شود با شعله ای به رنگ سبز مایل به زرد می سوزد. در دمای بالا و در حضور یک کاتالیزور، آمونیاک به عناصر تشکیل دهنده خود تجزیه می شود. احتراق زمانی اتفاق می افتد که کلر به آمونیوم تبدیل می شود و نیتروژن و کلرید هیدروژن را تشکیل می دهد. اگر کلر بیش از حد باشد، تری کلرید نیتروژن انفجاری (NCl 3 ) تشکیل می شود.
با یک گاوآهن قاطر کشیده و یک مخزن کوچک آمونیاک، عصر جدیدی در تغذیه گیاهان در سال 1930 آغاز شد. با این تجربه در دلتای می سی سی پی، بارورسازی خاک با مقدار زیادی نیتروژن آغاز شد.
در پایان جنگ جهانی دوم، نیاز به یافتن بازارهای جدید برای نیتروژن با کاهش تقاضا برای مصارف جنگی، باعث شد که صنایع به سمت روستاها بروند و رشد کاربرد مستقیم آمونیاک بی آب به عنوان کود نیتروژن آغاز شد. دکتر WBAndrews و تیمش در دانشگاه ایالتی می سی سی پی پایه و اساس رشد استفاده کشاورزی از آمونیاک را پایه گذاری کردند. حل مشکلات ذخایر گاز، اندیشیدن ابزار لازم برای تزریق آن به خاک کشاورزی و غلبه بر مشکلات مدیریت آن ضروری بود.
بنابراین، در مدت زمان کوتاهی استفاده کشاورزی در مقیاس بزرگ از آمونیاک بی آب به دست آمد، با نتایج خوبی که در عرض چند سال در ایالات متحده رایج شد.
دیدگاه شما با موفقیت ثبت شد.